Profesora Andrea Stefani Físico Química 4 "Estequiometría"

Resolver los siguientes problemas:

Problema n° 1) ¿Qué masa de ácido sulfúrico se podrá obtener a partir de 250 g de azufre ?
Problema n° 2) ¿Qué masa de óxido resulta necesaria para obtener 3150 g de ácido nítrico?, ¿cuántos moles de agua reaccionan?.
Problema n° 3) Se hacen reaccionar 5,5 litros de oxígeno medidos en CNPT con cantidad suficiente de nitrógeno, calcular:
a) Los moles de nitrógeno que reaccionan.
b) Volumen de nitrógeno necesario.
c) Número de moléculas del compuesto formado, sabiendo que se obtiene anhídrido nítrico.
Problema n° 4) Se quieren preparar 3000 kg de amoníaco a partir de la reacción:
N2 + 3.H2 -----> 2.NH3
Calcular:
a) Volumen de nitrógeno medido en CNPT necesarios.
b) Masa de hidrógeno necesaria.
Problema n° 5) Se quieren obtener 15 litros de dióxido de carbono (CNPT) según la reacción:
Na2CO3 + 2.HCl ----------> CO2 + H2O + 2.NaCl
Calcular:.
a) Masa de Na2CO3 necesaria.
b) Masa de NaCl que se forma.
Problema n° 6) El cobre reacciona con el ácido sulfúrico según la ecuación:
2.H2SO4 + Cu SO2 -------> CuSO4 + 2.H2O
Si se tienen 30 g de cobre y 200 g de H2SO4, calcular:
a) Número de moles de SO2 que se desprenden.
b) Masa de CuSO4 que se forma.
Problema n° 7) El ácido bromhídrico y el ácido sulfúrico reaccionan según la ecuación:
H2SO4 + 2.HBr -----> SO2 + Br2 + 2.H2O
Si reaccionan 3 moles de H2SO4, calcular:
a) Masa de HBr necesaria.
b) Número de moles de Br2 formados
c) Volumen de SO2 que se desprende simultáneamente (medidos en CNPT).
Problema n° 8) Cuando se trata el cobre con ácido nítrico se produce una reacción según la ecuación:
8.HNO3 + 3.Cu ------> 3.Cu(NO3)2 + 2.NO + 4.H2O
Calcular:
a) ¿Cuántos gramos de ácido nítrico reaccionarán con 200 g de cobre.
b) ¿Qué peso de sal cúprica se obtendrá?.