Números de oxidación (5° año)

NÚMERO DE OXIDACIÓN

DEFINICIÓN: El número de oxidación de un elemento es el número de electrones ganados o perdidos por un átomo de ese elemento cuando forma un compuesto iónico. En los casos de iones monoatómicos COINCIDE con la CARGA DEL ION . En compuestos covalentes, los números de oxidación se refieren al número de electrones compartidos que, teniendo en cuenta cómo se distribuye la densidad electrónica entre los átomos unidos, son asignados por convención, al elemento más electronegativo.

Éste recibe, consecuentemente, un número de oxidación negativo, mientras que al elemento menos electronegativo le corresponde uno positivo.

Recordemos: en los compuestos iónicos o covalentes, la suma de los números de oxidación de todos los elementos multiplicados por su atomicidad debe ser igual a cero.-

¿QUÉ IMPORTANCIA TIENE?

Permite conocer de una sustancia simple, compuesta o en un ión hacia dónde están desplazados los electrones, utilizando reglas muy sencillas. Este desplazamiento de los electrones implica saber si están oxidados, reducidos o no y presenta numerosas aplicaciones.-

REGLAS PARA ASIGNAR NÚMEROS DE OXIDACIÓN:

1-Halógenos:

El Flúor presenta número de ox. -1 unicamente.-

Los demás: cloro, bromo, yodo se combinan con este valor (-1) cuando están unidos al H y los metales.

También adquieren valores positivos: +1 , +3 , +5, y +7 cuando se combinan con oxígeno.-

2-El átomo que forma parte de una sustancia simple tiene número de oxidación 0.

Ejemplos: N₂ H₂ O₂ Na K

3-El hidrógeno combinado tiene número de oxidación +1, excepto en los hidruros metálicos donde es -1

4-El oxígeno combinado tiene número de oxidación -2. Hay excepciones, como en los peróxidos y superóxidos.

5-Los metales tienen número de oxidación positivo. Los metales de los grupos I y II tienen número de oxidación igual al GRUPO al que pertenecen.

6- En una molécula siempre la suma algebraica de los números de oxidación es cero.

7-En el caso de los iones:

a) Si es monoatómico, el número de ox. Es igual a la carga

b) Si es poliatómico, la suma de los números de ox. Es igual a la carga del ión

EJERCITACIÓN:

Actividad 1

En cada una de las fórmulas que figuran a continuación calcular el número de ox. De todos los elementos.

NH₃ KF AlCl₃ NaCl SO₂ SO₃ Cl₂O₇ HClO₄

Na₂SO₄ Ca(NO₃)₂ K₃PO₄ K₂CrO₄

Actividad 2

En los siguientes iones calcular los números de ox. De todos los elementos.

NO₂^- F^- SO₃^2- Al³⁺ ClO₄^- MnO₄^- NO₃^- PO₄^3-

NO₃^- CrO₄^2- ClO^- SO₄^2-